En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, ionica, o atómica que se encuentra en un volumen dado. Sin embargo, en termodinámica la utilización de la concentración molar a menudo no es conveniente, porque el volumen de la mayor parte de las soluciones depende en parte de la temperatura, debido a la dilatación térmica. Este problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad.
DEFINICION
La concentración molar o molaridad c (o M) se define como la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución, o por unidad de volumen disponible de las especies:
Aquí, n es la cantidad de soluto en moles, N es el número de moléculas presentes en el volumen V (en litros), la relación N/V es ladensidad numérica C, y NA es el número de Avogadro, aproximadamente 6,022 . 1023 mol−1.O más sencillamente: 1 molar = 1 M = 1 mol/litro.
UNIDADES
Las unidades SI para la concentración molar son mol/m3. Sin embargo, la mayor parte de la literatura química utiliza tradicionalmente elmol/dm3, o mol . dm-3, que es lo mismo que mol/L. Esta unidad tradicional se expresa a menudo por la M (mayúscula) (pronunciada molar), precedida a veces por un prefijo SI, como en:
mol/m3 = 10-3 mol/dm3 = 10-3 mol/L = 10-3 M = 1 mM .
| Nombre | Abreviatura | Concentración |
|---|---|---|
| Milimolar | mM | 10-3 molar |
| Micromolar | μM | 10-6 molar |
| Nanomolar | nM | 10-9 molar |
| Picomolar | pM | 10-12 molar |
| Femtomolar | fM | 10-15 molar |
| Attomolar | aM | 10-18 molar |
| Zeptomolar | zM | 10-21 molar |
| Yoctomolar | yM3 | 10-24 molar (1 molécula por 1.6 litros) |
REFERENCIAS
http://es.wikipedia.org/wiki/Molaridad
http://www.utim.edu.mx/~navarrof/Docencia/QuimicaAnalitica/Disoluciones/Molaridad.htm
http://www.slideshare.net/quimicauniversidad/molaridad
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